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高中化學人教版電子課本 含必修1/2、選修1/2/3/4/5/6全套

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高中化學人教版電子課本

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  • 軟件大小:234.9M
  • 軟件語言:中文
  • 軟件類型:國產軟件/電腦刊物
  • 軟件授權:免費軟件
  • 更新時間:2019-06-19 09:41
  • 軟件等級:4星
  • 應用平臺:WinXP, Win7, Win8, Win10
  • 軟件官網:

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高中化學人教版電子課本介紹

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高中化學必背知識點

一、俗名:

1、無機部分:

純堿、蘇打、天然堿 、口堿:Na2CO3 小蘇打:NaHCO3 大蘇打:Na2S2O3 石膏(生石膏):CaSO4.2H2O 熟石膏:2CaSO4·.H2O   瑩石:CaF2 重晶石:BaSO4(無毒) 碳銨:NH4HCO3 石灰石、大理石:CaCO3 生石灰:CaO 食鹽:NaCl 熟石灰、消石灰:Ca(OH)2 芒硝:Na2SO4·7H2O (緩瀉劑) 燒堿、火堿、苛性鈉:NaOH 綠礬:FaSO4·7H2O 干冰:CO2 明礬:KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉:Ca (ClO)2 、CaCl2(混和物) 瀉鹽:MgSO4·7H2O 膽礬、藍礬:CuSO4·5H2O 雙氧水:H2O2 皓礬:ZnSO4·7H2O 硅石、石英:SiO2 剛玉:Al2O3 水玻璃、泡花堿、礦物膠:Na2SiO3 鐵紅、鐵礦:Fe2O3 磁鐵礦:Fe3O4 黃鐵礦、硫鐵礦:FeS2 銅綠、孔雀石:Cu2 (OH)2CO3 菱鐵礦:FeCO3 赤銅礦:Cu2O 波爾多液:Ca (OH)2和CuSO4 石硫合劑:Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分:Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2和CaSO4 重過磷酸鈣(主要成分):Ca (H2PO4)2 天然氣、沼氣、坑氣(主要成分):CH4 水煤氣:CO和H2 硫酸亞鐵銨(淡藍綠色):Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡綠色 

光化學煙霧:NO2在光照下產生的一種有毒氣體 王水:濃HNO3:濃HCl按體積比1:3混合而成。 

鋁熱劑:Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素:CO(NH2) 2

2、有機部分: 

氯仿:CHCl3 電石:CaC2 電石氣:C2H2 (乙炔) TNT:三硝基甲苯 

氟氯烴:是良好的制冷劑,有毒,但破壞O3層。 酒精、乙醇:C2H5OH 

裂解氣成分(石油裂化):烯烴、烷烴、炔烴、H2S、CO2、CO等。 

焦爐氣成分(煤干餾):H2、CH4、乙烯、CO等。 醋酸:冰醋酸、食醋 CH3COOH 

甘油、丙三醇 :C3H8O3 石炭酸:苯酚 蟻醛:甲醛 HCHO 

福爾馬林:35%-40%的甲醛水溶液 蟻酸:甲酸 HCOOH

葡萄糖:C6H12O6 果糖:C6H12O6 蔗糖:C12H22O11 麥芽糖:C12H22O11 淀粉:(C6H10O5)n

硬脂酸:C17H35COOH 油酸:C17H33COOH 軟脂酸:C15H31COOH 

草酸:乙二酸 HOOC-COOH (能使藍墨水褪色,呈強酸性,受熱分解成CO2和水,使KMnO4酸性溶液褪色)。

二、 顏色 

1、鐵:鐵粉是黑色的;一整塊的固體鐵是銀白色的。 

Fe2+--淺綠色 Fe3O4--黑色晶體 Fe(OH)2--白色沉淀 

Fe3+--黃色 Fe (OH)3--紅褐色沉淀 Fe (SCN)3--血紅色溶液 

FeO--黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2--淡藍綠色 

Fe2O3--紅棕色粉末 

2、銅:單質是紫紅色 

Cu2+--藍色 CuO--黑色 Cu2O--紅色 

CuSO4(無水)-白色 CuSO4·5H2O--藍色 

Cu2 (OH)2CO3 -綠色 

Cu(OH)2--藍色 [Cu(NH3)4]SO4--深藍色溶液 

FeS--黑色固體 

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀 

Al(OH)3 白色絮狀沉淀 H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀 

3、Cl2、氯水--黃綠色 F2--淡黃綠色氣體 Br2--深紅棕色液體 

4、I2--紫黑色固體 HF、HCl、HBr、HI均為無色氣體,在空氣中均形成白霧 

5、CCl4--無色的液體,密度大于水,與水不互溶 

6、Na2O2-淡黃色固體 Ag3PO4-黃色沉淀 S-黃色固體 AgBr-淺黃色沉淀 

7、AgI-黃色沉淀 O3-淡藍色氣體 SO2-無色,有剌激性氣味、有毒的氣體 

8、SO3-無色固體(沸點44.8度) 品紅溶液--紅色 氫氟酸:HF--腐蝕玻璃 

9、N2O4、NO--無色氣體 NO2--紅棕色氣體 

10、NH3--無色、有剌激性氣味氣體 KMnO4----紫色 MnO4---紫色

三、 現象: 

1、鋁片與鹽酸反應是放熱的,Ba(OH)2與NH4Cl反應是吸熱的; 

2、Na與H2O(放有酚酞)反應,熔化、浮于水面、轉動、有氣體放出;(熔、浮、游、嘶、紅) 

3、焰色反應:Na 黃色、K紫色(透過藍色的鈷玻璃)、Cu 綠色、Ca磚紅、Na+(黃色)、K+(紫色)。

4、Cu絲在Cl2中燃燒產生棕色的煙; 5、H2在Cl2中燃燒是蒼白色的火焰; 

6、Na在Cl2中燃燒產生大量的白煙; 7、P在Cl2中燃燒產生大量的白色煙霧; 

8、SO2通入品紅溶液先褪色,加熱后恢復原色; 

9、NH3與HCl相遇產生大量的白煙; 10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產生刺眼的白光; 

11、鎂條在空氣中燃燒產生刺眼白光,在CO2中燃燒生成白色粉末(MgO),產生黑煙; 

12、鐵絲在Cl2中燃燒,產生棕色的煙; 13、HF腐蝕玻璃:4HF + SiO2 = SiF4 + 2H2O 

14、Fe(OH)2在空氣中被氧化:由白色變為灰綠最后變為紅褐色; 

15、在常溫下:Fe、Al 在濃H2SO4和濃HNO3中鈍化; 

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液,溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色。 

17、蛋白質遇濃HNO3變黃,被灼燒時有燒焦羽毛氣味; 

18、在空氣中燃燒:S--微弱的淡藍色火焰 H2--淡藍色火焰 H2S--淡藍色火焰

CO--藍色火焰 CH4--明亮并呈藍色的火焰 S在O2中燃燒--明亮的藍紫色火焰。 

19、特征反應現象:

20、淺黃色固體:S或Na2O2或AgBr

21、使品紅溶液褪色的氣體:SO2(加熱后又恢復紅色)、Cl2(加熱后不恢復紅色)

22、有色溶液:Fe2+(淺綠色)、Fe3+(黃色)、Cu2+(藍色)、MnO4-(紫色)

有色固體:紅色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、紅褐色[Fe(OH)3]

藍色[Cu(OH)2] 黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS)

黃色(AgI、Ag3PO4) 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

有色氣體:Cl2(黃綠色)、NO2(紅棕色)

四、 考試中經常用到的規律: 

1、溶解性規律--見溶解性表;

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍: 

指示劑 PH的變色范圍 

甲基橙 <3.1紅色 3.1--4.4橙色 >4.4黃色 

酚酞 <8.0無色 8.0--10.0淺紅色 >10.0紅色 

石蕊 <5.1紅色 5.1--8.0紫色 >8.0藍色 

3、在惰性電極上,各種離子的放電順序: 

陰極(奪電子的能力):Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+ 

陽極(失電子的能力):S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根 

注意:若用金屬作陽極,電解時陽極本身發生氧化還原反應(Pt、Au除外) 

4、雙水解離子方程式的書寫:

(1)左邊寫出水解的離子,右邊寫出水解產物; 

(2)配平:在左邊先配平電荷,再在右邊配平其它原子;(3)H、O不平則在那邊加水。 

例:當Na2CO3與AlCl3溶液混和時: 

3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑ 

5、寫電解總反應方程式的方法:(1)分析:反應物、生成物是什么;(2)配平。 

例:電解KCl溶液: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 

配平: 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 

6、將一個化學反應方程式分寫成二個電極反應的方法:(1)按電子得失寫出二個半反應式;(2)再考慮反應時的環境(酸性或堿性);(3)使二邊的原子數、電荷數相等。 

例:蓄電池內的反應為:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 試寫出作為原電池(放電)時的電極反應。 

寫出二個半反應: Pb -2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4 

分析:在酸性環境中,補滿其它原子: 

應為: 負極:Pb + SO42- -2e- = PbSO4 

正極: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O 

注意:當是充電時則是電解,電極反應則為以上電極反應的倒轉: 

為: 陰極:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 

陽極:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 

7、在解計算題中常用到的恒等:原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等,用到的方法有:質量守恒、差量法、歸一法、極限法、關系法。(非氧化還原反應:原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多,氧化還原反應:電子守恒用得多) 

8、電子層結構相同的離子,核電荷數越多,離子半徑越小; 

9、晶體的熔點:原子晶體 >離子晶體 >分子晶體 中學學到的原子晶體有: Si、SiC 、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據的: 

金剛石 > SiC > Si (因為原子半徑:Si> C> O). 

10、分子晶體的熔、沸點:組成和結構相似的物質,分子量越大熔、沸點越高。 

11、膠體的帶電:一般說來,金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電,非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負電。 

12、氧化性:MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4價的S) 

例: I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI 

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氫鍵的物質:H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。 

15、氨水(乙醇溶液一樣)的密度小于1,濃度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,濃度越大,密度越大,98%的濃硫酸的密度為:1.84g/cm3。 

16、離子是否共存:(1)是否有沉淀生成、氣體放出;(2)是否有弱電解質生成;(3)是否發生氧化還原反應;(4)是否生成絡離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等];(5)是否發生雙水解。 

17、地殼中:含量最多的金屬元素是- Al 含量最多的非金屬元素是-O HClO4(高氯酸)-是最強的酸 

18、熔點最低的金屬是Hg (-38.9C。),;熔點最高的是W(鎢3410c);密度最小(常見)的是K;密度最大(常見)是Pt。 

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。 

20、有機酸酸性的強弱:乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3- 

21、有機鑒別時,注意用到水和溴水這二種物質。 

例:鑒別:乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(與水互溶),則可用水。 

22、取代反應包括:鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應等; 

23、最簡式相同的有機物,不論以何種比例混合,只要混和物總質量一定,完全燃燒生成的CO2、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質量時產生的CO2、H2O和耗O2量。 

24、可使溴水褪色的物質如下,但褪色的原因各自不同: 

烯、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色)、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等(發生氧化褪色)、有機溶劑[CCl4、氯仿、溴苯、CS2(密度大于水),烴、苯、苯的同系物、酯(密度小于水)]發生了萃取而褪色。 

25、能發生銀鏡反應的有:醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰銨(HCNH2O)、葡萄溏、果糖、麥芽糖,均可發生銀鏡反應。(也可同Cu(OH)2反應) 

計算時的關系式一般為:-CHO -- 2Ag 

注意:當銀氨溶液足量時,甲醛的氧化特殊: HCHO -- 4Ag ↓ + H2CO3 

反應式為:HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O 

26、膠體的聚沉方法:(1)加入電解質;(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。 

常見的膠體:液溶膠:Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆漿、粥等;氣溶膠:霧、云、煙等;固溶膠:有色玻璃、煙水晶等。 

27、污染大氣氣體:SO2、CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。 

28、環境污染:大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業三廢:廢渣、廢水、廢氣。 

29、在室溫(20C。)時溶解度在10克以上--易溶;大于1克的--可溶;小于1克的--微溶;小于0.01克的--難溶。 

30、人體含水約占人體質量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是:煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。 

31、生鐵的含C量在:2%--4.3% 鋼的含C量在:0.03%--2% 。粗鹽:是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2,因為MgCl2吸水,所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中也形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。 

32、氣體溶解度:在一定的壓強和溫度下,1體積水里達到飽和狀態時氣體的體積。

怎樣學好高中化學的方法

(一)觀 “觀”即觀察。

前蘇聯著名生理學家巴浦洛夫在他的實驗室的墻壁上寫著六個發人深思的大字:觀察、觀察、觀察!瓦特由于敏銳的觀察看到“水蒸氣沖動壺蓋”而受到有益的啟發后,發明了蒸汽機,這些都說明了觀察的重要性。我們在化學實驗中,培養自己良好的觀察習慣和科學的觀察方法是學好化學的重要條件之一。

那么怎樣去觀察實驗呢?首先應注意克服把觀察停留在好奇好玩的興趣中,要明確“觀察什么”、“為什么觀察”,在老師指導下有計劃、有目的地去觀察實驗現象。

觀察一般應遵循“反應前──反應中——反應后”的順序進行,具體步驟是:(1)反應物的顏色、狀態、氣味;(2)反應條件;(3)反應過程中的各種現象;(4)反應生成物的顏色、狀態、氣味。最后對觀察到的各種現象在老師的引導下進行分析、判斷、綜合、概括,得出科學結論,形成準確的概念,達到理解、掌握知識的目的。

例如緒言部分的第四個實驗,在試管中加熱堿式碳酸銅,觀察目的是堿式碳酸銅受熱變化后是否生成了新物質;觀察內容和方法是(1)反應前:堿式碳酸銅是綠色粉末狀固體;(2)反應中:條件是加熱,變化過程中的現象是綠色粉末逐漸變黑,試管壁逐漸有水霧形成,澄清石灰水逐漸變渾濁;(3)反應后:試管里的綠色粉末全部變黑,試管壁有水滴生成,澄清石灰水全部渾濁。經分析得知堿式碳酸銅受熱后生成了新物質黑色氧化銅、水和二氧化碳。最后與前面三個實驗現象比較、概括出“變化時生成了其他物質,這種變化叫化學變化”的概念。

(二)動 “動”即積極動手實驗。

這也是教學大綱明確規定的、同學們必須形成的一種能力。俗話說:“百聞不如一見,百看不如一驗”,親自動手實驗不僅能培養自己的動手能力,而且能加深我們對知識的認識、理解和鞏固,成倍提高學習效率。例如,實驗室制氧氣的原理和操作步驟,動手實驗比只憑看老師做和自己硬記要掌握得快且牢得多。因此,我們要在老師的安排下積極動手實驗,努力達到各次實驗的目的。

(三)記 “記’即記憶。

與數學、物理相比較,“記憶”對化學顯得尤為重要,它是學化學的最基本方法,離開了“記憶”談其他就成為一句空話。這是由于:(l)化學本身有著獨特“語言系統”──化學用語。如:元素符號、化學式、化學方程式等,對這些化學用語的熟練掌握是化學入門的首要任務,而其中大多數必須記憶;(2)一些物質的性質、制取、用途等也必須記憶才能掌握它們的規律。怎樣去記呢?本人認為:(1)要“因材施記”,根據不同的學習內容,找出不同的記憶方法。概念、定律、性質等要認真聽老師講,仔細觀察老師演示實驗,在理解的基礎上進行記憶;元素符號、化合價和一些物質俗名及某些特性則要進行機械記憶(死記硬背);(2)不斷尋找適合自己特點的記憶方式,這樣才能花時少,效果好。

(四)“思” “思”指勤于動腦,即多分析、思考。

要善于從個別想到一般,從現象想到本質、從特殊想到規律,上課要動口、動手,主要是動腦,想“為什么”想“怎么辦”?碰到疑難,不可知難而退,要深鉆細研,直到豁然開朗;對似是而非的問題,不可朦朧而過,應深入思考,弄個水落石出。多想、深想、獨立想,就是會想,只有會想,才能想會了。

(五)練 “練”即保證做一定的課內練習和課外練習題

它是應用所學知識的一種書面形式,只有通過應用才能更好地鞏固知識、掌握知識,并能檢驗出自己學習中的某些不足,使自己取得更好成績。

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